题目
题型:不详难度:来源:
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 | B.H2O作还原剂 |
C.每生成1mol SO2转移4mol电子 | D.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 |
答案
解析
因Cl的非金属性比S强,故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1价;则在反应中只有硫的化合价发生变化,氧化产物与还原产物的物质的量比为1: 3,A项正确,B、D项错误;SO2中硫的化合价为+4价,故每生成1mol SO2转移3mol电子,C项错误。
核心考点
试题【 知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是 A.S2Cl】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下水电离出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液>pH =5的盐酸 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.等温等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3 |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
A.NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+ |
B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu —2e-= Cu2+ |
C.硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式: 2 H++ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓ |
D.如图是在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,则 pH=7时的离子方程式:H++HCO3-=CO2↑+ H2O |
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A.明矾(自来水的***菌消毒) | B.碘化银(人工降雨) |
C.过氧化钠(呼吸面具中的供氧剂) | D.NaClO(漂白纺织物) |
A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 |
B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 |
C.镁条能在二氧化碳气体中燃烧,生成氧化镁 |
D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
A.2F2+2H2O==4HF+O2 | B.Na2O+H2O==2NaOH |
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ | D.Cl2+H2O==HCl+HclO |
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