题目
题型:不详难度:来源:
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 |
B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂, |
C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中作还原剂 |
D.非金属原子越容易得到电子,其单质还原性越强; |
答案
解析
B正确,金属阳离子也可以做还原剂,比如+2价铁离子。
C错误,含非金属元素的离子也可以在反应中做氧化剂,比如酸性条件下的硝酸根离子表现较强的氧化性。
D错误,一般情况下,越容易得到电子,单质就越难失去电子,还原性就越弱。
核心考点
试题【以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂,C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中作还原剂D.非】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107081041-88150.png)
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ,
其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等)
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空。
(1)2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素
(2)2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是 ,还原性最强的是 ,用离子方程式表示氧化性强弱的事实:
。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
2、漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
3、以上涉及的物质中,属于共价化合物的有 (填两种)
属于离子化合物的有 (填两种),既有离子键又有共价键的物质有 ((填一种))
4、写出:CaCl2的电子式 H2O的结构式
A.利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体,这是一种常用的化学方法 |
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
C.Mg和Al属于活泼的金属,均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取 |
D.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
A.①③④⑦ | B.②⑤⑥⑧ | C.③⑤⑥⑦ | D.③④⑤ |
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原。
A.只有①②③ | B.只有②③⑤ | C.只有③ | D.只有②④⑥ |
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