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题目
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氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8 HClO3 =" 3" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是
A.氧化性比较HClO4 > HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e

答案
C
解析
氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以选项A不正确;根据方程式可知,氯元素的化合价从+5价部分升高到+7价,部分降低到0价。而氧元素的化合价从-2价升高到0价,所以氧化产物有氧气和高氯酸,选项B不正确;根据氧气和氯气的体积之比是3︰2可知,混合气的平均相对分子质量是,选项C正确;选项D不正确,转移电子的个数是20个,答案选C。
核心考点
试题【氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8 HClO3 =" 3" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是A.氧化】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2   B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑         D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填代号)。

A、自燃物品                B、氧化剂             C、剧毒品            D、腐蚀品
(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为_____________。
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下列说法正确的是( )(   )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

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双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。下列说法正确的是
A.生成物A是一种正盐B.氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂D.处理1molKCN转移1mol电子

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在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是( )
A.2Na2O2 +2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2
B.Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4
C.2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2
D.5 Na2O2+ 2MnO4-- +16H+ = 10Na++ 2Mn2+ + 5O2+8H2O

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下列有关化学用语表示正确的是()
A.NH3的电子式:
B.CS2分子的球棍模型:
C.二氧化硅的分子式:SiO2
D.Mg5(Si4O102(OH)2•4H2O的氧化物形式:5MgO•8SiO2•5H2O

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