题目
题型:不详难度:来源:
A.中子数为8的N原子: |
B.离子结构示意图: 只能表示 |
C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3- |
D.作为相对原子质量标准的碳原子: |
答案
解析
试题分析:选项A、对于原子的描述,在元素符号的左上角应为该元素原子的质量数,左下角的数字应表示的是该元素的质子数。
选项B、也可表示。
选项C、碳酸氢钠是一种可溶性盐,在水中能完全溶解,因此此电离方程式正确。
选项D、作为相对原子质量标准的碳原子为 。故答案选C。
点评:属于基础题,掌握课本相关概念,尤其是对概念的延伸,即可解答。
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为8的N原子:B.离子结构示意图: 只能表示C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
②在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反
应的离子方程式是_________ 。
⑵处理氮氧化物的方法很多,以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,还含有
。
②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式:
。
③用氨气可以将其转化为无害气体,发生的 反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数), 若处理1×104L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x= 。
A.2H2+O22H2O | B.SO3+H2O===H2SO4 | C.2F2+2H2O===4HF+O2 | D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 |
A.乙烯的结构简式为CH2CH2 | B.乙醇的结构简式为C2H6O |
C.丙烷的实验式为 C3H8 | D.羟基的电子式: |
A.还原剂是KClO3 | B.HCl被还原 |
C.得到3molCl2转移6mol电子 | D.氧化产物、还原产物都是Cl2 |
A.氧化还原反应的实质是电子的转移 |
B.置换反应不一定是氧化还原反应 |
C.氧化剂发生氧化反应 |
D.化合反应不可能是氧化还原反应 |
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