题目
题型：不详难度：来源：
A．Cl－离子的结构示意图： |
B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+＋2OH- |
| C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ |
D．中子数为18的氯原子： |
答案
解析
试题分析：A、Cl－离子的质子数是17，其结构示意图为
，A不正确；B、电解质溶于水电离不需要通电，因此Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－，B不正确；C、稀盐酸中投入铁钉反应生成氯化亚铁和氢气，即化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，C不正确；D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则中子数为18的氯原子：，D正确，答案选D。核心考点
试题【下列化学用语表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+＋2OH-C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl＝2F】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为| A．1:1 | B．1:5 | C．1:2 | D．2:1 |
| A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 |
B． 的名称是3-甲基丁醇 |
C．乙炔的分子结构模型示意图： |
D．CH4Si的结构式： |
| A．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
| B．反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和 |
| C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
| D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应 |
| A．Zn→Zn2＋ | B．H2→H2O | C．CaO→Ca(OH)2 | D．CuO→Cu |
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