题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 |
B.H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同 |
C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 |
D.H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 |
答案
解析
试题分析:A、H2O2、na2o3都属于过氧化物,氧原子与氧原子间形成了非极性共价键,正确;B、H2O2与HClO都可做漂白剂,原因是它们具有强氧化性,而SO2具有漂白性是因为SO2能与有颜色的有机物发生非氧化还原反应生成无色物质,正确;C、H2O2的还原产物是H2O,所以是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,正确;D、在有些反应中,H2O2既作氧化剂,也作还原剂,如H2O2的分解,1molH2O2反应时转移1mol电子,错误。
核心考点
试题【下列有关说法错误的是( ) A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B.H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 |
C.该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 |
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 |
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ |
B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学
式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案: 。
假设2方案: 。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
A.CO + H2O![]() |
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO |
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ |
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
A.中子数为20的氯原子,![]() |
B.![]() ![]() |
C.铝离子结构示意图:![]() |
D.比例模型![]() |
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