题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2S→H2S | B.CO2→CO | C.FeO→Fe2O3 | D.AlCl3→Al(OH)3 |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂得到电子,有关元素的化合价降低。如果在反应中需要加入氧化剂才能实现,这说明该微粒是还原剂,失去电子,有关元素的化合价升高,据此可以判断。A、在转化Na2S→H2S中元素的化合价均不变,不是氧化还原反应,加入酸即可实现,A不正确;B、在反应CO2→CO中碳元素的化合价由+4价降低到+2价,需要得到电子,因此需要加入还原剂才能实现,B不正确;C、在反应FeO→Fe2O3中铁元素的化合价由+2价升高到+3价,失去电子,因此需要加入氧化剂才能实现,C正确;D、在反应AlCl3→Al(OH)3中元素的化合价不变,不是氧化还原反应,通入氨气即可,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列变化,加入氧化剂才能实现的是A.Na2S→H2SB.CO2→COC.FeO→Fe2O3D.AlCl3→Al(OH)3】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目;(2分)
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。(1分)
A.①②③④ | B.②④①③ | C.①③④② | D.②①④③ |
A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 | B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸 |
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 | D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 |
A.SO2→H2SO3 | B.Cl2→NaClO | C.Fe→FeCl2 | D.HNO3→O2 |
A.CO2的电子式: |
B.质子数为6,中子数为8的碳原子: |
C.NH3分子比例模型: |
D.HClO的结构式:H—Cl—O |
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