题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应属置换反应 |
B.NH3被氧化为N2 |
C.反应体现了金属铜的还原性 |
D.每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 |
答案
解析
试题分析:A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质,所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N,化合价升高,失去电子,被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价,化合价降低,得到电子,被还原,氧化铜作氧化剂,体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O中,每产生3mol的H2O,转移电子6mol,现在生成1mol的H2O,所以转移电子2mol.错误。
核心考点
试题【一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是A.该反应属置换反应 B.NH3被氧化为N2C.反应】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2通入品红溶液中,溶液褪色 |
B.新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀 |
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成 |
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
B.非金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被氧化 |
C.氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 |
D.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
A.化合反应 | B.氧化还原反应 | C.离子反应 | D.放热反应 |
A.质量数为16的氧原子: |
B.漂白粉的有效成分:NaClO |
C.Mg2+结构示意图: |
D.钠在氧气中燃烧的化学方程式:4Na+O2 2Na2O |
A.NaClO →NaCl | B.Na2O2 → O2 | C.C → CO2 | D.CaO→Ca(OH)2 |
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