题目
题型:不详难度:来源:
A.离子结构示意图![]() |
B.比例模型![]() |
C.氯化铵的电子式为:![]() |
D.CO2的结构式为:![]() |
答案
解析
试题分析:A、同位素质子数相同,核电荷数相同,正确;B、比例模型中有原子的相对大小,该模型为甲烷分子,四氯化碳中碳原子半径小于氯原子,错误;C、氯离子电子式书写错误,错误;D、二氧化碳结构式为O=C=O,错误。
核心考点
试题【下列化学用语的表述正确的是A.离子结构示意图:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C.氯化铵的电子式】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 | B.Mg | C.FeCl3 | D.NaAlO2 |
(1)饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3—的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2,其化学方程式为:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题:
①上述反应中_________元素的化合价升高,则该元素的原子____________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________________。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、***菌作用,离子方程式为___________________。
(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107064534-57074.png)
(1)反应(I)中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107064534-76051.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107064535-88912.png)
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____
_______________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1,假设溶液的体积是bL)
A.炔烃的官能团为-C≡C- | B.乙烯的结构简式为CH2CH2 |
C.在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 | D.用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
A.H2O2 | B.NH4Cl | C.NaCl | D.浓H2SO4 |
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