题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.反应①和②都是氧化还原反应 |
C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA |
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
答案
解析
试题分析:A、离子的核外电子层数越多离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下原子序数越大,离子半径越小,则.离子半径:N3->Na+>H+,A不正确;B、有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,在反应①中元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应。反应②中氢元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,B不正确;C、反应②中氢元素的化合价分别从NaH中-1价和水中+1价变化到0价,注意1个电子,所以反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA,C正确;D、根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是A.离子半径:Na+>N3->H+B.反应①和②都是氧化还】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16O与18O互为同位素;、、、互为同素异形体 |
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 |
C.氧化铁的化学式:FeO |
D.Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为 |
A.水的电子式: |
B.中子数为20的氯原子: |
C.聚丙烯的结构简式: |
D.钠原子的结构示意图: |
A.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- |
B.电子式既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 |
C.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 |
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷 |
A.钢铁厂高炉炼铁 |
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 |
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 |
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 |
(1)下列说法正确的是 。
A.过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 |
B.H2O2与H2O互为同素异形体 |
C.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气 |
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。
(4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。
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