题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
C.同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:2 |
D.同温同压下,等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
答案
解析
试题分析:A、在标准状况下,SO2为气体,SO3为固体,二者密度比不等于摩尔质量之比,不为4:5,错误;B、根据n=m/M=N/NA判断,1 g甲烷和1 g氧气的物质的量之比等于分子数之比,与其摩尔质量成反比,为2∶1,结合甲烷的分子式为CH4,氧气的分子式为O2判断知,原子数之比为5∶1,正确;C、根据阿伏加德罗定律定律判断,同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:1,错误;D、根据n=m/M=N/NA判断,同温同压下,等质量的O2和SO2的物质的量之比等于分子数之比,与其摩尔质量成反比,为2∶1,结合二者的分子式判断,所含原子个数比为4∶3,错误。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是( )A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C.同温同压下,等物质的量的N2O4和N】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
4CuI+Hg= Cu2HgI4+2Cu(I的化合价反应前后均为-1价的)。下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 |
B.上述反应中氧化剂是CuI |
C.上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA |
A.1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
B.常温常压下,22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C.物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液,含有的Cl数为6.02×10 |
D.16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
A.100mL H2和50mL O2 | B.100mL N2和200mL O2 |
C.100mL NO和100mL O2 | D.100mL HCl和100mL NH3 |
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
A.表示14C原子结构示意图 |
B.表示CCl4分子的比例模型 |
C.HClO的结构式:H—Cl—O |
D.表示1,1,2,2-四溴乙烷 |
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