题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应。是交叉关系;所有的置换反应都有化合价的升降,属于氧化还原反应。是包含关系;所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化,都不是氧化还原反应。是并列关系。因此选项为D.
核心考点
试题【如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 亚硝酸钠(NaNO2) | 氯化钠(NaCl) |
水溶性 | 易溶,溶液呈弱碱性 | 易溶,溶液呈中性 |
熔点 | 271℃ | 801℃ |
沸点 | 320℃会分解 | 1413℃ |
跟稀盐酸作用 | 有红棕色的NO2气体放出 | 无反应 |
(1)氮元素最外层电子排布式为________,氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________,亚硝酸的电离方程式为:_______________________。
(2)亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂.下列说法不正确的是( )
A.高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
B.药品美蓝应具有还原性
C.中毒时亚硝酸盐发生还原反应
D.解毒时高铁血红蛋白被还原
(3)NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一:在酸性条件下, NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应,且I-被氧化为I2,此时产物中含氮的物质(A)为________(填化学式)。若利用上述方法制A,现有两种操作步骤:①先将废水酸化后再加KI;②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好?____(填序号。假设废水中其它物质不反应)
(4)如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体,下列方法不可行的是
A.观察并比较它们在水中的溶解速度 B.测定它们各自的熔点
C.在它们的水溶液中滴加甲基橙 D.在酸性条件下加入KI淀粉试液
A.HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示
B.O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示:
C.甲烷、四氯化碳的分子构型相似,均可以表示为:
D.分子式中n(C)︰n(H)=n:(2n+2)的物质不一定是烷烃
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(2)步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为 ;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:
水解反应 | 平衡常数(K) |
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案: 。
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容 | 实验现象 |
甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升 |
乙同学的实验方案 | 无明显现象,pH没有明显变化。 |
①据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
③解释乙同学的实验现象 。
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: 。
A.10gNH3含有4NA个电子 |
B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA |
C.标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA 个 |
D.1L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
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