题目
题型:不详难度:来源:
A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si
C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②互为可逆反应
答案
解析
试题分析:A、Al与OH‾溶液反应生成[Al(OH)4]‾和H2,[Al(OH)4]‾和H2不能生成Al单质,错误;B、Si与OH‾溶液反应生成SiO32‾和H2,SiO32‾和H2不能生成Si单质,错误;C、反应①为单质A与OH‾反应生成化合物B、C,反应②为化合物B、C生成单质A,X元素的化合价一定变化,所以反应①和②一定为氧化还原反应,正确;D、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行,反应条件不同,不是可逆反应,错误。
核心考点
试题【A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A.X元素可能为Al】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(3)滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(4)装置①中发生反应的化学方程式是
装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
N + He → O + H,下列叙述正确的是 ( )
A.O2-离子结构示意图为: |
B.氦气分子为双原子分子 |
C.一个H2O(水分子)中含10e-,11个中子 |
D.CO2(二氧化碳)的电子式: |
A.氮气 | B.二氧化碳 |
C.水 | D.氯化铵 |
A.H2O的电子式: | B.质量数为14的碳原子: |
C.CO2的比例模型: | D.Cl-的结构示意图: |
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