题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH<0 的反应 | B.古人用热分解法制水银 |
C.用明矾净水 | D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
答案
解析
试题分析:氧化还原反应可以是放热反应;单质银可用热分解氧化银来制备,属于氧化还原反应;明矾净水用的是铝离子水解反应生成的氢氧化铝吸附作用净水,因此C中没有氧化还原反应发生;D中用浓盐酸制备氯气是氧化还原反应,故选C。
核心考点
试题【下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( ) A.ΔH<0 的反应 B.古人用热分解法制水银C.用明矾净水 D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4分子的比例模型:![]() | B.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
C.苯的最简式:C6H6 | D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
A.Na+ | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 |
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 |
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是 .
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 .若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol/(L•s)﹣1.
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 mol•L﹣1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107043319-34415.png)
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为 .
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 .装置连接后,首先要进行的操作的名称是 .
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 、 等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3)y•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 .
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