题目
题型:不详难度:来源:
A.该过程中溴化物(Br-)得到电子 |
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂 |
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化 |
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应 |
答案
解析
试题分析:在Br-中Br元素的化合价为-1价,在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐中的Br的化合价是+5价,该过程中溴化物(Br-)失去电子,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,而臭氧(O3)中的氧元素得到电子,被还原,发生还原反应,作氧化剂。因此有关该转化过程的认识正确的是该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应,选项正确的是D。
核心考点
试题【在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.F原子结构示意图: | B.H2O的电子式: |
C.1H、2H、3H是三种不同元素 | D.乙烯的分子式: C2H4 |
A.K+离子的结构示意图: | B.四氯化碳的电子式: |
C.H4分子的比例模型: | D.次氯酸的结构式: H-O-Cl |
A.四氯化碳分子比例模型: | B.COS的电子式是 |
C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O | D.O2-离子结构示意图: |
A.四氯化碳的电子式 | B.C2 H4的结构简式:CH2CH2 |
C.环已烷的结构简 | D.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____________________。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________,
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是: _________________。
(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件? ____________________。
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