将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．ClO₂

B．Cl₂O

C．Cl₂

D．Cl₂O₃

答案

因NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na₂SO₃作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO₂中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl₂O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl₂中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl₂O₃中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：C₃N₃（OH）₃

△

3HNCO；8HNCO+6NO₂

△

7N₂+8CO₂+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO₂是还原剂

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储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______ C+______+______ H₂SO₄═______+______+______Cr₂（SO₄）₃+______ H₂O
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

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已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应物中发生氧化反应的物质PbO₂

B．被还原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn

C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子

D．将反应物配平后的PbO₂与Mn（NO₃）₂系数之比5：2

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盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（　　）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．金属性

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过氧化氢（H₂O₂），既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸化的KMnO₄反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子(

188

O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（　　）

A．O₂

B．H₂O

C．MnSO₄

D．K₂SO₄

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