题目
题型：不详难度：来源：
| A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ | B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| C．C12+H2O=HC1O+HC1 | D．C+H2O
|
答案
B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；
C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| C．SO2+H2O=H2SO3 | D．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| A．复分解反应 | B．置换反应 | C．化合反应 | D．分解反应 |
（1）在人体中进行Fe2+
| ① |
| ② |
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
| A．Fe2O3→Fe | B．H2→H2O | C．S→SO2 | D．Na→NaOH |
| A．MnO4→Mn2+ | B．HCl→Cl2 | C．Fe→Fe3+ | D．KClO3→O2 |
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