题目
题型:不详难度:来源:
一个正常的成年健康人体内含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于人体吸收.
问题:
这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径.
①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化,这说明亚铁离子具有______性,铁离子具有______性;
②服用维生素C,可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+,这句话指出维生素C具有______性,在此转化中过程做______剂;
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为:______.
(2)6月30日,我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米,在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂.请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为:______.
答案
②由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,该反应中铁元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,即维生素C为还原剂,体现还原性,
故答案为:还原;还原;
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应中有氧气生成,所以过氧化钠能作供氧剂,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
核心考点
试题【(1)阅读下面科普信息,回答问题:一个正常的成年健康人体内含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | ||||
B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
C.2NaCl+2H2O
| ||||
D.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 |
A.2H2O
| B.Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
A.1:5 | B.5:1 | C.3:1 | D.1:3 |
A.Na2CO3→CO2 | B.HCl→Cl2 |
C.H2SO4(浓)→SO2 | D.CuO→Cu |
A.非金属单质在反应中只作氧化剂 |
B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被还原 |
C.HCl既有氧化性又有还原性 |
D.金属原子失电子越多,其还原性越强 |
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