题目

题型：不详难度：来源：

高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：
2KMn0₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化产物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

答案

根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：



，故答案为：



；
（2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl₂；
（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn0₄～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：1．