题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 |
| B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
| C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移 |
| D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO |
答案
B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；
C、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、由反应可知，2molHNO3被还原，则生成了2molNO，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
| ||
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：______＞______＞______．
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
| A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O |
| B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ |
| C．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
| D．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 |
| A．①②④⑤ | B．②④⑤ | C．②③④⑤ | D．①②③④ |
| A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| B．2H2S+SO2=3S+2H2O | ||||
| C．H2+CuO=Cu+H2O | ||||
D．2H2O
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