题目
题型:不详难度:来源:
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(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:MnO2+4HCl(浓)
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(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当转移电子的数目为6.02×1023个时生成的氯气在标准状况下的体积为______L.
答案
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,故答案为:
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(2)化合价降低元素所在的反应物MnO2是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂,故答案为:MnO2;HCl;
(3)反应MnO2+4HCl(浓)
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核心考点
试题【实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:MnO2+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2+4HCl(浓)
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B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | ||||
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
D.2HCl
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A.氧化还原反应的特征是电子的转移 |
B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
C.氧化剂在氧化其他物质时,本身被还原 |
D.还原剂在反应中本身被还原 |
A.氮元素的化合价没有发生变化 |
B.NO2只是氧化剂 |
C.NO2只是还原剂 |
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂 |
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O.
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂 |
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂 |
D.此反应中R的分子式为C2H8N2 |
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