题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaNO2、N2 | B．HNO2、N2 | C．NO、HNO3 | D．Na3NO4、NO |
答案
故选A．
核心考点
试题【NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂 | ||
B．1molP4可还原
| ||
| C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5：6 | ||
| D．0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P4 |
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为______g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．
| A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
| B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 |
| C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
| D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应 |
| A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 |
| B．用盐酸除铁锈 |
| C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 |
| D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
| A．Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
B．Fe2O3+3CO
| ||||
| C．2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
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