题目
题型：不详难度：来源：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A．FeCl2 | B．KMnO4 | C．Cl2 | D．FeCl3 |
答案
②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中氧化性MnO4-＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，
根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性大小顺序是I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，
故选D．
核心考点
试题【某溶液中含有Fe2+和I -．为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）______
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）______
（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）______．
| A．SO2→S | B．SO32-→SO2 |
| C．I-→I2 | D．HCO3-→CO32- |
| A．MnO2→MnO4- | B．A1O2-→Al（OH）3 |
| C．AsO43-→AsO33- | D．Cl-→Cl2 |
| A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
| B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||||
D．2NaCl+2H2O
|
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作______剂，Fe3+→Fe2+转化时，Fe3+作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______．
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