题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． |
C． | D． |
答案
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为
，故B错误；
C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 |
| C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
| A．KClO3是氧化剂 |
| B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 |
| C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+C：______，
（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有______个．
| A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 |
| C．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则氧化剂是A2 |
| D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O
O2+2H2O+4e-→4OH-
则总反应的离子方程式为______，其中还原剂是______．
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