题目
题型：不详难度：来源：
| A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 |
| B．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl |
| C．2H2S+SO2=3S+2H2O |
| D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl |
答案
B、发生化合价变化的是铁元素和硫元素，属于普通的氧化还原反应，故B错误；
C、只有硫元素的化合价发生变化，高价+4价和低价-2价均变为0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）A．2NaBr+C】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCO3-→CO2 | B．S2-→K2S |
| C．Fe3+→Fe2+ | D．MnO42-→MnO4- |
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______-→______．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
| ||
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是______．
（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
| ||
（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是______（填名称），铁的氧化物常见的还有______、______（填化学式）．
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．
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