题目
题型:不详难度:来源:
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 |
B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl |
C.2H2S+SO2=3S+2H2O |
D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl |
答案
B、发生化合价变化的是铁元素和硫元素,属于普通的氧化还原反应,故B错误;
C、只有硫元素的化合价发生变化,高价+4价和低价-2价均变为0价,属于氧化还原反应中的归中反应类型,故C正确;
D、没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是( )A.2NaBr+C】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-→CO2 | B.S2-→K2S |
C.Fe3+→Fe2+ | D.MnO42-→MnO4- |
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2.
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______-→______.
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
| ||
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.浓盐酸在反应中表现出来的性质是______.
(2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
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(3)钢铁制品使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是______(填名称),铁的氧化物常见的还有______、______(填化学式).
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______.
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