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题目
题型:不详难度:来源:
某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
(1)请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
______+______+______------______+______+______+H2O
(2)反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______,还原产物是______
(3)将氧化剂和还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目

魔方格
答案
(1)高锰酸钾有强氧化性,所以选高锰酸钾作氧化剂,FeSO4中Fe元素的化合价为+2价,Fe2(SO43中Fe元素的化合价为+3价,要选择失电子的物质作还原剂,所以选,FeSO4作还原剂,由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应,根据反应前后元素守恒,水在生成物中;故答案为:MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2(SO43 K2SO4
(2)反应中被氧化的是化合价升高的铁元素,氧化剂为化合价减低的高锰酸钾,氧化剂被还原为MnSO4
故答案为:铁;KMnO4;MnSO4
(3)该反应中化合价的变化为:KMnO4→MnSO4,Mn元素由+7价→+2价,一个KMnO4分子得5个电子做氧化剂;FeSO4→Fe2(SO43,Fe元素由+2价→+3价,一个FeSO4失去1个电子,做还原剂;依据得失电子的最小公倍数为5,所以KMnO4的计量数为1,FeSO4的计量数为5,即氧化剂和还原剂的定量关系为:2KMnO4+10FeSO4;依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-

魔方格


 故答案为:氧化剂:KMnO4;还原剂:FeSO4
电子转移为:

魔方格

核心考点
试题【某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4、H2O(1)请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中____】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂是______,还原剂是______,电子转移的总数为______,被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______.
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标出下列方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)
(1)Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
(2)2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑______.
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联氨(N2H4)可作火箭的燃料,燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下列说法错误的是(  )
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.N2H4的摩尔质量为32g/mol
D.此反应中N2H4作氧化剂
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将下列四种物质:NO、Cu(NO32、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处,并组成一个配平了的化学方程式:
______+______-______+______+______H2O
(1)该反应中的还原剂是______.该反应中还原产物是______.
(2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
(3)写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
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下列物质露置于空气中,由于发生氧化还原反应而质量增加的是(  )
A.NaB.Na2O2
C.NaOHD.Na2CO3•10H2O
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