题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
| C．5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |
答案
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2Mn】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．MnO4-→Mn2+ | B．Fe2+→Fe3+ | C．SO2→SO3 | D．HCO3-→CO2 |
3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化剂是______；氧化产物是______．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______．
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目______．
请回答：
（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．
（2）请表示此反应的电子转移的方向和数目：______．
| ||
| A．该反应是置换反应 | B．钾元素化合价降低 |
| C．Fe（OH）3发生还原反应 | D．Cl2是氧化剂 |
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