题目
题型:郑州一模难度:来源:
A.联氨是氧化剂 |
B.氧化产物和还原产物的质量比为1:2 |
C.属于置换反应 |
D.联氨是还原剂 |
答案
B.由N元素的化合价由-2价升高到0,N元素的化合价由+4降低到0,则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气,氧化产物和还原产物质量之比为4:2=2:1,故B错误;
C.单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应,而该反应的反应物中没有单质,则不属于置换反应,故C错误;
D.联氨中N元素的化合价由-2价升高到0,则为还原剂,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源.反应温度高达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.对于该反应的说法正确的是(】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Q+HCl→M+Cl2;
②R+L→X+H2O;
③R+O2→L+H2O.
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的______(填字母),判断的依据是______.
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用.请据此推断,若物质X是密度比CO2密度小的气体,那么X的化学式是______.
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平):
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______(填编号).
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号).
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______(填“对”或“不对”),其理由是______.
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______>______>______.
A.1molNH5中有5NA个N-H键(NA为阿伏加德罗常数的值) |
B.NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物 |
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
D.NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物 |
A.OH-、Na+、SO32-、S2- | B.Fe3+、H+、NO3-、Cl- |
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- | D.H+、K+、SO32-、S2- |
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______.
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______.
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号).
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).
(5)滴定终点的现象是______.
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______.
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______.
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