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题目
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化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图1所示,已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素.

魔方格

请回答以下问题:
(1)若乙为Cl2,丙为KClO,则:
①甲的化学式为______.
②反应②的化学方程式为______.
③若将反应①设计成原电池,正极反应过程为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空).
④如图2所示,a、b两电极材料分别为铁钉和石墨.则以下说法不正确的是______(填代号)
A.a 电极不可能作阳极
B.a 电极可能发生反应:2H++2e-=H2
C.b 电极不可能有气体放出 
D.a电极可能发生反应:Fe-2e-=Fe2+
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c,且a<b<c,反应①进行过程中其他元素化合价不变,则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______.(用含a、b、c的代数式表示).
答案
(1)
①若乙为Cl2,丙为KClO,由Cl从0价→+1价,由甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素可知,甲中的Cl化合价变化应降低.发生反应:Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O.
故答案为:KCl;
②反应②中甲为KCl,丙为KClO,H2SO4作介质,根据氧化还原反应中的价态归中的反应规律.
故答案为:KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O;
③若将反应①设计成原电池,正极反应应为化合价降低的反应.Ⅰ中乙为Cl2,甲为KCl,Cl从0价→-1价.
故答案为:Ⅰ;
④如图2所示,a、b两电极材料分别为铁钉和石墨
A.a 电极可作阳极,铁钉失去电子,发生氧化反应.故A错误;
B.a 电极可能发生反应:2H++2e-=H2↑是指a 电极铁钉作阴极时发生还原反应.故B正确;
C.b 电极可能有气体放出,当b 电极石墨作阳极时发生反应:2KCl+2H2O
 通电 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑b 电极产生Cl2↑故C错误;
D.a电极可能发生反应:Fe-2e-=Fe2+是指a 电极铁钉作阳极时的反应.故D正确;
故答案为A、C;
(2)
设甲、丙中X的物质的量分别为m、n,则由氧化还原反应规律氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数.知:(b-a)×m=(c-b)×n.解得n:m=(b-a)/(c-b)氧化剂发生还原反应对应产物为还原产物,还原剂发生氧化反应对应产物为氧化产物.则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为n:m=(b-a)/(c-b).
故答案为:
b-a
c-b
核心考点
试题【化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图1所示,已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素.请回】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______.
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2                         ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
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Ⅰ(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是______( 填写编号  )
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化.
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
2
NO-3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):______.
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______.
(3)反应中硝酸体现了______、______性质.
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是______.
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经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性.已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)在此反应中,氧化剂是______(填化学式),氧化产物是______(填化学式).
(2)用双线桥表示电子转移的情况______.
(3)若有1mol还原剂被氧化,则在此反应中发生转移的电子数目为______.
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实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,请将该化学方程式改写为离子方程式______,氯气的工业制法是电解饱和食盐水,请列举出氯气在生产、生活中的应用(两条)______将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是______.
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下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是(  )
A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
B.用盐酸除铁锈
C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀
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