题目
题型：不详难度：来源：
①C3N3（OH）3
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| A．反应①中的两种物质互为同素异形体 |
| B．反应②中HCNO是氧化剂 |
| C．反应②中NO2是还原剂 |
| D．反应②中转移的电子数为24 |
答案
B．反应②中HCNO失电子是还原剂，故B错误；
C．反应②中NO2得电子是氧化剂，故C错误；
D．反应②中只有二氧化氮作氧化剂，NO2得到的电子数为6（4-0）=24，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O |
| B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O |
| C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O |
| D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为______．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______．
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．
| A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性 |
| D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
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| A．该反应中，Al2O3是氧化剂 |
| B．该反应中，N2是还原剂 |
| C．该反应中，C是还原剂 |
| D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole- |
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．
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