题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 |
B.FeSO4在反应中作氧化剂 |
C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 |
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
答案
B.Fe元素化合价升高,被氧化,FeSO4在反应中作还原剂,故B错误;
C.2molFeSO4发生反应时,化合价升高的有Fe和O,其中Fe化合价升高2×(6-2)=8,需要4molNa2O2为氧化剂,另2molNa2O2自身发生氧化还原反应,生成1molO2,转移电子2mol电子,共转移10mol电子,故C错误;
D.反应中Na2O2为氧化剂,FeSO4在反应中作还原剂,则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂______,离子方程式______;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂______,离子方程式______.
Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.
A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性
(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色______
(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化剂是______,还原产物是______.
(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol.
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.
(1)在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,化合价降低的元素是______,发生氧化反应的物质是______.
(2)据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是______mol.
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(最简整数比).
④当有3mol e-转移时,该反应生成的氧化产物的质量是______g.
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
A.HCl→H2 | B.Mg→Mg2+ | C.Cl-→AgCl | D.CuO→Cu |
| ||
A.MnO2作氧化剂,发生氧化反应,MnCl2是氧化产物 |
B.在反应中,表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:1 |
C.每生成1mol Cl2时,有4mol电子发生转移 |
D.氧化性:MnO2>Cl2 |
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