题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
| D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O |
答案
B．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故B正确；
C．为复分解反应，故C错误；
D．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．HCl+AgNO3=A】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．SO2+2NaOH=Na2SO3 |
| B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
| D．SO2+NO2=SO3+NO |
| A．Cl- | B．Cl | C．H+ | D．H2O |
| A．（1）（2）（3）（4） | B．（1）（4）（5）（6）（7） | C．（2）（3）（4） | D．（1）（3）（4）（5） |
| A．一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物 |
| B．一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应 |
| C．只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应 |
| D．反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e- |
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