题目
题型:不详难度:来源:
(1)氧化剂是______,氧化产物是______.
(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目.
(3)该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______,若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为______g,转移电子______mol.
(4)如果将20ml12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______.
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L.
答案
(1)Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,Cl元素的化合价升高,所以氧化产物为,故答案为:KMnO4;Cl2;
(2)该反应中Mn得到2×5e-,Cl失去10×e-,则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为,
故答案为:;
(3)由反应可知,16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化,所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10:6=5:3;
若有7.3g HCl被氧化,n(HCl)=
7.3g |
36.5g/mol |
故答案为:5:3;7.1;0.2;
(4)20ml12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,n(HCl)=0.02L×12mol/L=0.24mol,若完全反应生成氯气为0.24mol×
5 |
16 |
故答案为:D.
核心考点
试题【在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)氧化剂是______,氧化产物是______.(2)用“双线桥”标出电】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mn2+→MnO4- | B.Fe3+→Fe2+ | C.Cl-→Cl2 | D.N2O3→HNO2 |
A.SO2 | B.FeSO4 | C.甲烷 | D.乙烯 |
A.氧化剂本身发生氧化反应 |
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
D.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 |
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2 |
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