下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：
氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：
（1）反应2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子数为2×e-，S元素的化合价由-2价升高到0， 失去电子数为2e-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为， 该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2， 该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+， 故答案为：；FeCl3；H2S；S；FeCl2；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； （2）反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，MnO2为氧化剂，得2e-，Cl元素由-1价升高到0，HCl为还原剂，失2×e-， 用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为， 氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2， 该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案为：；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O．
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑② （1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑． （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？ （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）
下列变化需加还原剂才能实现的是（　　） A．Na→Na+ B．O2→O3 C．Cu2+→Cu D．S→SO2
下列叙述，不正确的是（　　） A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物 B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应 C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强 D．久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强
H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（　　） A．SO2 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．I2
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（　　） A．Na2SO3溶液 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．MnO2