题目
题型:不详难度:来源:
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 |
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 |
C.在①中每生成1molO2,转移的电子数为1.204×1024 |
D.在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成11.2LO2 |
答案
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,
A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误;
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误;
C.由元素的化合价升降可知,在①中每生成1molO2,转移1mol×2×(1-0)=2mo电子l,转移的电子数为1.204×1024,故C正确;
D.反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑,在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成0.5molO2,但不一定为标况,则体积不确定,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
| ||
A.CaCO3═CaO+CO2↑ |
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | ||||
C.H2+Cl2
| ||||
D.MnO2+4HCl(浓)
|
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降 |
B.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机 |
C.凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体 |
D.萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂 |
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