题目
题型:不详难度:来源:
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强 |
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强 |
C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
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答案
B.F处反应为:Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以Cl2的氧化性比I2强,但不能说明Br2的氧化性比I2强,故B错误;
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质.
①SO2的性质______(填序号,下同).
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是______
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质.
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于______氧化物,MgO和Fe2O3属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”).
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______.
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是______.
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是______.
A.CuO-Cu | B.P-P2O5 | C.H2SO4-SO2 | D.NO2-NO |
A.此反应是氧化还原反应 |
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
C.在此反应中N2O4作还原剂 |
D.R的分子式为C2H8N2 |
A.CuO→CuSO4 | B.CO2→CO | C.KClO3→O2 | D.Fe→Fe3O4 |
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