题目
题型:模拟题难度:来源:
①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2,
②KClO3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3,下列说法正确的是
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C.反应③中1mol Cl2参加反应时,氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
答案
核心考点
试题【已知反应:①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O, ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2K】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106214945-97057.gif)
B S2O82-中没有非极性键
C S2O82-比SO42-稳定
D S2O82-有强氧化性
B、C>CO>H2
C、C>H2>CO
D、CO>H2>C
B.2 I-+2Fe3+==I2+2Fe2+
C.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
D.SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
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