题目
题型:0115 月考题难度:来源:
KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。
(1)已知该反应中,KMnO4得到电子,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)
_____________________________;则反应的还原剂为________________
(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到__________电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变回紫红色,请判断下列正确的是____________
A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2 B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4-
C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2 D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3-
答案
(2)5mol
(3)A
核心考点
试题【已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
[ ]
B.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
D.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是
[ ]
B.Cl2>Br2>I2
C.Br2>I2>Cl2
D.Cl2>I2>Br2
3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
( ) ( ) ( ) ( )
其中,氧化性:__________ > ___________ ; 还原性:___________ > ___________
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列有关判断正确的是
B.反应①和反应②是可逆反应
C.①中析出16 gS时转移1 mol电子
D.反应②中Mn2+在阴极放电
B、Cu2+> H+>M3+
C、M3+> H+>Cu2+
D、条件不足,难以确定
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