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题目
题型:福建省期中题难度:来源:
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 [     ]
A. 题述反应条件下还原性:CO>Pd
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时,转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
答案
A
核心考点
试题【2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是[     ]
A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是铁盐
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是[     ]
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 [     ]
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物     
A.①②④⑤ 
B.①③⑤    
C.①②③④  
D.只有①③
题型:湖南省模拟题难度:| 查看答案
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合[     ]
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+    
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+  
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+    
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是[     ]
A、氧化性Fe3+>I2>S                  
B、氧化性I2>S>Fe3+
C、还原性Fe2+>I>H2S                        
D、还原性Fe2+>H2S>I
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
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