题目
题型:同步题难度:来源:
①在水溶液中,M+N2+===M2++N
②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是
B.P、M、N、E
C.M、N、E、P
D.E、P、M、N
答案
核心考点
试题【现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应: ①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Ag+、Fe3+、Cu2+、H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________________.
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为______________.
(3)根据上述反应可推知________________.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______+_____
(2)b处的实验现象为__________________,d处的实验现象为__________________.
(3)c处反应的化学方程式为____________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________ mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________.
B.氧化能力:Fe3+ <Sn4+
C.还原能力:Fe2+ <Sn2+
D.还原能力:Fe<Sn
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