题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ |
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ |
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2 |
D.1molFe可还原2molFe3+ |
答案
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故B正确;
C、Fe先还原Ag+,设 Cu2+还原了xmol,则2x+0.1=0.1×2,x=0.05 mol,Cu2+还剩下0.1-0.05=0.05 mol,所以Fe2+:Cu2+=0.1:0.05=1:2,故C正确;
D、根据金属铁和三价铁的反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以1molFe可还原2molFe3+,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- |
B.Z2在①、③反应中为还原剂 |
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ |
D.X2+是XO4-的还原产物 |
A.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z- |
D.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<M3+ |
A.ClO3->BrO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>C1O3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2 | D.Cl2>BrO3->C1O3- |
A.H2S>H2SO3>I->Br- | B.Br->I->H2SO3>H2S |
C.H2SO3>H2S>Br->I- | D.I->Br->H2S>H2SO3 |
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是( )
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
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