题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+ | B.F- | C.NO3- | D.I- |
答案
B、氟气的氧化性最强,氟离子的还原性极弱,在溶液中不能被氧化为0价,故B错误;
C、硝酸根中的氮元素处于最高价,只能被还原,化合价降低,故C错误;
D、碘离子中的碘元素化合价是最低价,易被氧化为0价,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【已知IO3-在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性,遇到某具有还原性的物质时,+5价的碘可被还原为零价的碘.下列离子在酸性条件下可被其氧化的】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化性:A2>B2>C2>D2 |
B.还原性:C-<A-<B-<D- |
C.2A-+D2═2D-+A2的反应可以发生 |
D.2B-+C2═2C-+B2的反应可以发生 |
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4 |
C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2 | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.I->Fe2+>H2SO3>NO |
C.Fe2+>I->H2SO3>NO | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
A.Br2+2HI=I2+2HBr |
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I- |
A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂 |
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价 |
C.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 |
D.在O2(PtF6)中不存在共价键 |
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