题目
题型:不详难度:来源:
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 |
B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA |
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- |
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
答案
解析
A.物质HClO4为氧化产物,氧化性不可能大于HClO3(既是氧化剂又是还原剂)
B.若a=8,b=3,可得:3×4+2d=2c×5(电子的得失守恒)、2c+d=8(氯原子守恒),求得d=4、c=1;则8 mol氯酸分解转移电子数为)(3×4+2×4)NA="20" NA
C.电荷不守恒:5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl-+2IO3-
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是可以改变的,只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B
核心考点
试题【氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Br->Fe2+>I- | B.I- >Fe2+ >Br- |
C.Br- >I- >Fe2+ | D.Fe2+ >I- >Br- |
A.Cl2、Br2、I2 | B. Br2、Cl2、I2 | C.I2 、Cl2、Br2 | D.I2 、Br2、Cl2 |
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.2H2O 2H2↑+ O2↑ | D.2F2+2H2O=4HF+ O2↑ |
A.原子半径:K > Na |
B.还原性:Fe > Na |
C.碱性强弱: Al(OH)3 > NaOH |
D.与酸反应放出氢气的剧烈程度:Na < Al |
A.HClO | B.Al2O3 | C.NO2 | D.SiO2 |
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