题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH →Na2CO3 | B．SO2→SO3 | C．H2SO4→H2 | D．CaCO3→CO2 |
答案
解析
A. NaOH →Na2CO3的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选
B、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故B选；．
C. H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选;
D、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选；
故选B
核心考点
试题【实现下列反应需要加入氧化剂的是（ ）A．NaOH →Na2CO3B．SO2→SO3C．H2SO4→H2D．CaCO3→CO2】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | B．C＋H2OCO＋H2 |
| C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO | D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 |
| A．Br－＞Fe2＋＞I－ | B．I－＞Fe2＋＞Br-- |
| C．Br－＞I－＞Fe2＋ | D．Fe2＋＞I－＞Br－ |
| A．H2 | B．HF | C．O2 | D．OF2 |
| a/b | 氧化还原反应主要产物 | 有关的离子方程式 |
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Na2S+I2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
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