题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol,有 mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为 ,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为 。
答案
解析
试题分析:(1)15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol,则根据反应的化学方程式可知,参加反应的氯化氢是0.1mol×8=0.8mol。其中被氧化的氯化氢是。氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,则转移电子的物质的量是0.5mol×1=0.5mol。根据方程式可知,生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(2)氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,反应的离子方程式是Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol,则氯气是3mol,所以根据电子的得失守恒可知,1mol碘化钾失去3mol×2=6mol,则反应后碘元素的化合价是+5价。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。
核心考点
试题【(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 当有15.8g】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>C12>MnO4- | B.Fe3+>Cl2>I2 |
C.I2>Cl2>Fe3+ | D.MnO4->Cl2>Fe3+ |
A.只有④ | B.只有⑤ | C.①②③ | D.①②③④⑤ |
A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 | B.与氢气反应时,氯气比硫更容易 |
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 | D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强 |
A.NH4+→NH3 | B.SO32-→SO42- | C.HNO3→NO | D.CO32-→CO2 |
(1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式:
,
(2)反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol
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