题目
题型:不详难度:来源:
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是
A.氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B.氧化性: Br2 >I2>Cl2 |
C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D.氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
答案
解析
试题分析:在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,根据Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2,根据Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2,总的氧化性强弱顺序为Cl2 > Br2 > I2,故C项正确。
核心考点
试题【已知下列反应可以发生:Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2, Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,则关于Cl2, Br2 ,I2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:
步骤 | 现象 |
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答:
(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序:
甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④; 乙同学:⑤—③—②。
已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。
A.Co2O3 + 6 HCl=2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O |
B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 |
C.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 |
D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2 |
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应: 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.还原性(酸性溶液):Fe2+> I- > Cl- |
B.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出: 。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: |
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:
,
请设计简单实验证明上述解释: 。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因: 。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。
A.NaIO3是氧化剂, HSO3-是还原剂 |
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 |
C.I2既是氧化产物又是还原产物 |
D.HSO3-的还原性比I-弱 |
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