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题目
题型:不详难度:来源:
Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl、NaBrC.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

答案
D
解析

试题分析:Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性由强到弱顺序为:Cl2>Br2>I2,还原性由弱到强为Cl-<Br-<I-,根据氧化还原反应的先后规律知:向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,后发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,将溶液蒸干并充分灼烧,溴易挥发,碘易升华,A、当氯气过量时,上述两个反应都发生,加热过程中,溴挥发,碘升华,所以剩余固体是氯化钠,不选;B、当氯气少量时,使NaI全部反应,NaBr部分反应时,加热过程中,碘升华,剩余固体是氯化钠和溴化钠,不选;C、当氯气少量时,只有部分NaI反应,加热过程中,碘升华,剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠,不选;D、当通入氯气后,氯气先和碘离子反应,后和溴离子反应,所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠,故选D。2、Br2、I2的性质及氧化还原反应的先后规律。
核心考点
试题【Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )A.NaClB.N】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,
下列离子反应不可能发生的是
A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl
B.4I+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl+2I2
C.2I+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl+2I2
D.2I+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl+I2

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已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2

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已知反应①2BrO3+ Cl2=Br2 +2ClO3 ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3>BrO3>IO3>Cl2B.BrO3 >Cl2>C1O3>IO3
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrO3>C1O3>IO3

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根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )
① H2SO3+I2+H2O = 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
A.FeCl2>HI>H2SO3>NOB.H2SO3>HI>FeCl2>NO
C.I2>FeCl2>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HI

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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3+2B;③2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是(     )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z,B,A2+,X2+
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4,Z2,B2,A3+

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