题目
题型:不详难度:来源:
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
答案
解析
试题分析:由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,
由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣)+n(I﹣)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯气后,要满足 n(Cl﹣):n(Br﹣)=3:1,Cl﹣只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol.4mol I﹣先消耗2mol氯气,3mol Fe2+消耗1.5mol氯气,剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为:3.5:1.5=7:3,
核心考点
试题【有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn2+、Fe3+、Cu | B.Cu2+、Fe3+、Zn |
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe | D.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu |
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强 |
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ |
C.已知还原性:B- > C-> D-,反应 2C- + D2 = 2D- +C2和反应 2C- + B2 = 2B- +C2都能发生 |
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2= 2KCl+I2
④2KI+Br2= 2KBr+I2
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.氧化性: B2> A2 | B.还原性: C- > D- |
C.2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 | D.2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行 |
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