题目
题型:不详难度:来源:
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈 |
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭 |
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源 |
答案
解析
核心考点
试题【京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M为H2O |
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移 |
C.还原性:SnCl2>As |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。
A.根据反应Cu+H2SO4![]() |
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 |
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生 |
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2 |
①Cl2+FeI2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106205936-43897.jpg)
②2Fe2++Br2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106205936-43897.jpg)
③Co2O3+6HCl
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106205936-43897.jpg)
下列说法中正确的是( )
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2![]() |
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