题目
题型:期末题难度:来源:
B. 1∶1
C. 5∶1
D. 1∶5
答案
解析:Cl元素的化合价由-1价升高为0,失去电子被氧化,5molHCl作还原剂;Cl元素的化合价由+5价降低为0,得到电子被还原,由Cl原子守恒可知,氧化产物与还原产物的质量比为5:1.
故选C
核心考点
试题【在反应KClO3 + 6HCl=3Cl2↑+ KCl + 3H2O中,被氧化和被还原的氯元素的质量比为 [ ]A. 6∶1 B. 1∶1C. 5∶1D.】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 (填“氧化性”或“还原性”);
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化作用”或“还原作用”);
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象: 。
(5)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式 。
B.2H2O2H2↑+ O2↑
C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D.CaO + H2O === Ca(OH)2
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子多的还原剂,还原性强
D.化学反应,某元素由化合态变成游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原
B.Na + H2O
C.NaH + H2O(生成H2和NaOH)
D.Na2O2 + H2O
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